জারন-বিজারন এর সহজ কৌশল

মনে রাখতে হবে জারণ :

১. e- এর অপসারণ ২.ধনাত্মক চার্জ ↑ ৩. ঋণাত্মক চার্জ ↓ ৪.যোজ্যতা বৃদ্ধি ↑ 

মনে রাখতে হবে বিজারণ : 

১. e- এর সংযোজন ২.ধনাত্মক চার্জ ↓ ৩. ঋণাত্মক চার্জ ↑ ৪.যোজ্যতা হ্রাস ↓

 জারণ = ইলেক্ট্রন ত্যাগ

বিজারক = ইলেক্ট্রন ত্যাগ 

 জারক = ইলেক্ট্রন গ্রহণ 

বিজারণ = ইলেক্ট্রন গ্রহণ 

জারণে ঘটে :

 ১. O2 সংযোজন : 2SO +O = SO 

২. তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলের সংযোজন : 2Fe+3C = 2FeC 

৩. H অপসারণ : H S+Cl = 2HC +S 

৪. ধনাত্মক মৌলের অপসারণ : 2Cu O +O = 4CuO 

৫. যোজ্যতা বৃদ্ধি : 2FeC +C = 2FeC (Fe এর যোজনী 2 থেকে 3 হয়) 

৬. ইলেক্ট্রন দান : Fe +-e- → Fe +

 বিজারণে ঘটে : 

১. O অপসারণ : CuO+H O = Cu+H O 

২. তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল/মূলক অপসারণ : 2FeC +H = 2FeC +2HCl

 ৩. ঋণাত্মক মূলক সংযোজন : HgC +Hg = Hg C 

৪. যোজ্যতা হ্রাস : 2FeC +H = 2FeC +2HC (Fe এর যোজনী 3 থেকে 2হয়)

 ৫. ইলেক্ট্রন দান : C +e- → C –

ভাল লাগলে Like & comment করবেন

তাহলে লেখা সার্থক হবে